硫酸鋇溶液導(dǎo)電嗎

添加時(shí)間：2018年10月24日【字體大�。�大中小】關(guān)注：6091 次

　　硫酸鋇溶液導(dǎo)電嗎？

　　硫酸鋇是難溶于水的，但是它溶于水的部分是完全電離的，且其在熔融狀態(tài)下能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)能導(dǎo)電。但因?yàn)槿苡谒牧蛩徜^非常少，所以電離的離子非常少，是難以導(dǎo)電的。

　　電解質(zhì)本身一定不導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或水溶液中才才導(dǎo)電。

　　1、硫酸鋇是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

　　2、熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電能力很強(qiáng)。

　　3、硫酸鋇放在水里也能導(dǎo)電，但其溶解度小，電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子濃度很小，這時(shí)導(dǎo)電能力很弱。因?yàn)樗鼈兊木w的溶解熱太小，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于它們的晶體的晶格能。也就是說(shuō)，溶解狀態(tài)下的鹵化銀和硫酸鋇，能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于它們的晶體形式。因此，溶解反應(yīng)的吉布斯自由能為正數(shù)，溶解平衡常數(shù)極小，故不溶解。

　　相關(guān)知識(shí)：吉布斯自由能

　　吉布斯自由能(Gibbs free energy)在化學(xué)熱力學(xué)中為判斷過(guò)程進(jìn)行的方向而引入的熱力學(xué)函數(shù)。又稱(chēng)自由焓、吉布斯自由能或自由能。自由能指的是在某一個(gè)熱力學(xué)過(guò)程中，系統(tǒng)減少的內(nèi)能中可以轉(zhuǎn)化為對(duì)外做功的部分。自由能(free energy)在物理化學(xué)中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義。吉布斯自由能是自由能的一種。

　　吉布斯自由能又叫吉布斯函數(shù)，(英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; alsoknown as free enthalpy)是熱力學(xué)中一個(gè)重要的參量，常用G表示，它的定義是：

　　G = U-TS+pV=H-TS，

　　其中U是系統(tǒng)的內(nèi)能，T是溫度(絕對(duì)溫度，K)，S是熵，p是壓強(qiáng)，V是體積，H是焓。

　　吉布斯自由能的微分形式是：

　　dG =-SdT+Vdp+μdN，

　　其中μ是化學(xué)勢(shì)，也就是說(shuō)每個(gè)粒子的平均吉布斯自由能等于化學(xué)勢(shì)。

　　在等溫等壓反應(yīng)中，如果吉布斯自由能為負(fù)，則正反應(yīng)為自發(fā)，反之則逆反應(yīng)自發(fā)。如果為0，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。此時(shí)，根據(jù)范特霍夫等溫公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J變成平衡常數(shù)，于是有：

　　ΔG0 = -RT ln K

　　要注意，使用范特霍夫等溫公式時(shí)，ΔG和ΔG0的溫度一定要相等。

　　這樣，我們可以推出以下結(jié)論：

　　ΔG0>0時(shí)，K<1;

　　ΔG0=0時(shí)，K=1;

　　ΔG0<0時(shí)，K>1。